Question

【題目】已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2OH++OH-。下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】A、加入NH4Cl，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋結合OH－生成NH3·H2O，使溶液顯酸性，即c(H＋)>10－7mol·L－1，故A正確；B、水的電離是吸熱過程，升高溫度，促使水電離，c(H＋)增大，但c(H＋)=c(OH－)，溶液仍然顯中性，故B錯誤；C、NH3·H2O是弱堿，純水中加入氨水，抑制水的電離，但c(OH－)增大，故C錯誤；D、加入硫酸，抑制水的電離，水電離產生c(H＋)<10－7mol·L－1，故D錯誤。