Question

（8分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：______________。

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4[來(lái)源:
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，過(guò)渡金屬離子為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色，d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co(H₂O)₆]^2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H₂O)₆]^2＋________顏色(填“無(wú)”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂。請(qǐng)判斷COCl₂分子內(nèi)含有________。
A．4個(gè)σ鍵     B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵     C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵     D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

Answer 1

（6分） (1)N>C>Si　（2分）(2)1s²2s²2p⁶3s²�。�2分）(3)有　(4)D（其余每空1分）

（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si。
（2）根據(jù)AB原子的電離能數(shù)據(jù)可知，該元素是第ⅡA元素。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，所以B是鎂，電子排布式1s²2s²2p⁶3s²。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn的3d電子含有5個(gè)電子，所以[Mn(H₂O)₆]^2＋有顏色。
（4）COCl₂分子中含有1個(gè)碳氧雙鍵、2個(gè)碳氯鍵，由于雙鍵是由1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，答案選D。