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下列有關物質性質實驗的敘述，正確的是

A．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉粉末

B．鎂在二氧化碳中燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的炭

C．將灼熱的鐵絲放人盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的氯化鐵煙霧

D．在銅和濃硫酸加熱反應后的混合液中加水，得到無色硫酸銅溶液

試題分析：鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉粉末，A不正確；C不正確，只有煙，煤油霧。因為霧是小液滴；D不正確，銅離子在溶液中顯藍色，答案選B。
點評：該題考查的知識點較多，也很分散，但難度不大。屬于基礎性知識的考查，學生只需要記住即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所示實驗設計不能達到相應實驗目的的是

A．用圖①比較KMnO₄、Cl₂、S的氧化性

B．用圖②所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

C．用圖③所示實驗從碘水中萃取碘

D．用圖④所示實驗裝置排空氣法收集CO₂氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某工業廢水含有Cu²⁺、Fe³⁺、 Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的5種，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。為探究廢水的組成，甲同學進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
（1）由Ⅰ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是                       （寫離子符號）；
（2）Ⅱ中生成的無色氣體是       ，生成無色氣體的反應中被氧化的離子是         ；
（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是         ，陰離子是       （寫離子符號）；
（4）工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）乙同學的觀點，你認為其原理是（用離子方程式表示）：。
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學式是        ，C裝置中試劑的名稱是             。
（4）能證明乙同學觀點正確的預期實驗現象是                                。
（5）若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置存在的主要缺點是                               （任答1條即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿司匹林是一種常用的解熱鎮痛藥，其結構如右圖所示，根據其結構推斷，其可能有的性質為（）

A．該物質能與濃溴水發生取代反應

B．該物質能發生酯化反應

C．該物質屬于蛋白質

D．該物質極易溶于水和有機溶劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：

請回答下列問題：
（1）加熱過程中，觀察到A容器中出現大量白色煙霧，隨著反應的進行，底部有白色沉淀生成，該沉淀物是________。
（2）對A容器中的濃H₂SO₄和銅片進行加熱，很快發現C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D容器中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。你的猜想是_______。設計實驗驗證你的猜想_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是　

A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH₃	B．用銅片和稀硝酸制NO
C．用鋅粒和稀硫酸制H₂	D．用雙氧水和二氧化錳制O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某小組取一定質量的FeSO₄固體，利用下圖裝置進行實驗。

	實驗過程	實驗現象
①	通入一段時間N₂，加熱	A中固體變為紅棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口	木條復燃
③	充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變為淺綠色

已知：SO₂熔點–72℃，沸點–10℃；SO₃熔點16.8℃，沸點44.8℃。
（1）實驗③反應的離子方程式是_______。
（2）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據是_______。
（3）實驗④反應的離子方程式是_______。
（4）某同學依據B中的現象，認為FeSO₄分解一定有SO₃生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·云南省質檢]（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe₂O₃的混合物中單質鐵的質量分數(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數為amL，實驗后量氣管的最終讀數為bmL。

請回答下列問題：
（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是。
（2）寫出錐形瓶中發生化合反應的離子方程式：。
（3）實驗結束后，錐形瓶內溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據選項進行填空(表格不一定填完)：

A．鹽酸

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO₄溶液

D．H₂O₂溶液

序號	溶液中可能存在的金屬離子	選擇最少種數的試劑，驗證該假設(填字母)
①
②
③

（4）實驗中要對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②      ；   ③視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積     (填“偏大”、“偏小”或“無影響’”)。
（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數b＞a(該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m)。下列有關單質鐵質量分數的計算過程是否正確？    （填“是”或“否”），理由是                  。
Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑
56g               V_mL
Wg×

(Fe) (b-a)×10^-3L
……

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