Question

鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H₂S，有關反應原理如下（　　）
①Fe₃O₄（s）+3H₂S（g）+H₂（g）?3FeS（s）+4H₂O（g）
②Fe₂O₃（s）+2H₂S（g）+H₂（g）?2FeS（s）+3H₂O（g）
③FeO（s）+H₂S（g）?FeS（s）+H₂O（g）
溫度與上述各反應的平衡常數的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

A．反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑

B．反應①、②、③的正反應都是放熱反應

C．反應①、②、③中，溫度越高H2S的脫除率越高

D．反應①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高

Answer 1

A．根據化合價判斷，①、②中鐵的氧化物都是氧化劑、③中各元素化合價均無變化，不是氧化劑，故A錯誤；
B．根據圖象可知，反應①、②、③升溫平衡常數都減小，說明升溫平衡左移，則反應①、②、③正反應都是放熱反應，故B正確；
C．反應①、②、③中升溫平衡常數都減小，說明升溫平衡左移H₂S的脫除率降低，故C錯誤；
D．反應①、②、③都是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡左移，H₂S脫除率降低，故D錯誤；
故選B．