Answer 1

（1） ②④⑥；100mL容量瓶 玻璃棒；； （2）  5.4；①；（3）偏低；偏高

解析試題分析：（1）配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸時(shí)，上述儀器中需要使用的有①膠頭滴管；③燒杯；⑤量筒，不需要使用的儀器是②燒瓶；④ 藥匙；⑥托盤天平。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，18.4mol/L×V= 100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即濃硫酸的體積為5.4ml。量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用規(guī)格與量取的體積接近的量筒，選用①10mL規(guī)格的量筒；（3）①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則會(huì)因?yàn)槿苜|(zhì)的損失導(dǎo)致最后所得溶液的濃度偏低；②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則由于溶液的體積少所配得的溶液濃度偏高。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制使用的儀器的選擇、誤差分析、與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算的知識(shí)。