Question

【題目】已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol

C．當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol

D．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題還原性HSO-3＞I-，所以首先發生的離子反應是3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋。繼續加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，根據發生的反應，則：A、根據圖像可知，0～b間沒有單質碘生成，所以反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋，A正確；B、根據圖像可知，a點碘酸鉀的物質的量是0.04mol，所以根據反應3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物質的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設生成的碘單質的物質的量為n，則溶液中I—的物質的量是2.5n。則根據反應IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質的量為，消耗碘離子的量為。根據反應3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為0.1mol，生成碘離子的物質的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據以上分析可知，b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2，D正確，答案選C。