【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中半徑最小的。請回答下列問題：
(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。
(2)在A、B、C、E四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(寫化學式，下同)，非金屬最簡單氣態氫化物最不穩定的是_____________________。
(3)寫出滿足下列條件分子的結構式_________________________
①所有原子最外層是8個電子； ②C和E組成的化合物
【答案】第二周期VIA HClO4 CH4 
【解析】
由短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的位置知，B、C、D處于第二周期，A、E處于第三周期，A元素的簡單離子半徑在同周期元素的簡單離子中最小，則A是Al元素，可推知B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl，據此解答。
有上述分析可知，
(1)D為O元素，原子序數為8，在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族，
故答案為：第二周期ⅥA族；
(2)在A. B. C.E四種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，非金屬最簡單氣態氫化物最不穩定的是CH4，
故答案為：HClO4；CH4；
(3)滿足下列條件分子的結構式：①所有原子最外層是8個電子；②C和E組成的化合物，該分子結構式為：，
故答案為：。
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列說法中正確的是
A. 硅和C60的熔化克服相同類型作用力
B. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵
C. 等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等
D. 氯氣與NaOH溶液反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵與非極性鍵的斷裂和形成
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【題目】請回答下列問題:
(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/moL、497kJ/mol。N2 (g)+ O2 (g)=2NO(g) H=+180.0kJ/moL。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_____kJ.
(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=_____mol/L。
若加入少量NaOH固體，則溶液中
_____(填"增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質的量分數(ψ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- ____(填“能”或“不能”)大量共存。
②pH=12時，Na2CO3溶液中物料守恒關系為______。當pH=7時，溶液中含碳元素的微粒主要為_________。
③反應的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數Kh=_____。
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
B. b 點與c點溶液所含微粒種類相同
C. a 點溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2－、OH－
D. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8mol/L
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【題目】（化學一選修3:物質結構與性質）1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:
(1)基態Co原子的電子排布式為___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。
③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。
④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。
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【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋Y===M+N能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處升、乙處降。關于該反應的下列敘述正確的是
A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B. 該反應為吸熱反應，一定要加熱反應才能進行
C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
D. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，以H2SO4溶液為電解質溶液的這種電池的原理圖如下圖所示，回答下列問題：
（1）電極b為電池__________極，其電極反應式為___________ ，反應類型為________
（2） 當電路中轉移3mol電子時，a極有________L氫氣（標準狀況）參與反應。
（3）氫氧燃料電池的優點____________（任寫兩點）。
（4）除了燃料電池外，我們生活中經常用到充電電池，下列關于充電電池的敘述，不正確的是（______）
A、充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B、充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
C、充電電池可以無限制地反復充電、放電
D、較長時間不使用電器時，最好從電器中取出電池，并妥善存放
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【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為 101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。 常溫下它的電離常數 K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列問題：
（1）查閱資料知：草酸晶體 175℃分解成 CO2、CO、H2O，請寫出草酸晶體分解的化學反應方程 式：_____。
（2）請用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量 CO 氣體，最佳的連接順序 為：_____。（填字母序號）
（3）設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現象均正確的有_____（填序號）。
A.室溫下，測 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液與 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；
B.室溫下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀釋 100 倍后，測其 pH<5；
C．標況下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 與足量鋅粉反應，收集到 H2 體積為 224mL。
（4）現需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。
①需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、________ 、_________ （填儀 器名稱）。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_____。（填字母）
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．H2C2O4·2H2O 晶體失去了部分結晶水
D．定容時，仰視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可測定 KMnO4 粗品的純度（質量分數）。
①滴定過程中反應的離子方程式為_____。
②量取 KMnO4 樣品溶液應選用_________ （填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取 KMnO4 樣品溶液的 滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終的測定結果將_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
③現取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進行 3 次 平行實驗，所用的草酸溶液的體積分別為 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請問 KMnO4 粗品的質量分數 為_____________。（已知：KMnO4 的摩爾質量為 158g/mol）
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