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對于可逆反應2AB₃(g)

A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0　（圖中AB₃％為體系中AB₃的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

A　　　　　　　B　　　　　　 C　　　　　　　D

答案：C
C、升高溫度，平衡逆向移動，但圖中AB₃%卻減少，與原理不合。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某容積固定的密閉容器中發生可逆反應：A（g）＋2B（g）

C（g）＋D（g），能說明反應已達到平衡狀態的事實是
A．容器內A、B、C、D四者共存　 B．V_A(正)＝2V_B(逆)
C．容器內壓強不隨時間的變化而變化 D．V_A(正)＝V_C(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的基礎化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，產物不污染環境。該反應的化學方程式為2NH₃+ 3H₂O₂= +6H₂O
（2）工業中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂

2NH₃△H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N₂和H₂，濃度均為c(N₂) =" 0.100mol/L," c(H₂) = 0.300mol/L，進行反應時, N₂的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應平衡常數的數學表達式為            ；實驗②平衡時H₂的轉化率為_____       。
（3）據圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
工業合成氨反應：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定條件下已達到平衡狀態。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N₂)="1.2mol," n(H₂)="1.2mol," n (NH₃)=0.8mol,則反應速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的轉化率=           ，平衡常數=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN₂與3 molH₂的混合氣體通入一個容積可變的容器中發生反應，達平衡后，生成a molNH₃,這時N₂的物質的量為            mol,（用含a的代數式表示）；若開始時只通入N₂與H₂，達平衡時生成3amolNH₃，則開始時應通入N₂3mol,H₂=        mol(平衡時NH₃的質量分數與前者相同)；若開始時通入x molN₂﹑6molH₂和2mol NH₃，達平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為；

20090304

（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，得到如下數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數
實驗組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請回答下列問題：
① 反應的平衡常數表達式為                  ；
K₁的相對大小，K₁_______4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實驗1中以υ(H₂) 表示的反應速率為            ；
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是       （填序號字母）；

A．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1∶3∶2

B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t₃——t₄階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態，生成物C的平均反應速率為             。
（2）乙圖中t₂時引起平衡移動的條件是                     ，t₅時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應的化學方程式可以表示為：                                         ，正反應為           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）反應開始時加入的B的物質的量為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mA(g )

nB(g) 達到平衡后，保持溫度不變，改變容器體積（V）時，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是

A．物質B的質量分數增加

B．平衡向逆反應方向移動

C．物質A的轉化率減小

D．化學計量數：m＞n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發生如下反應：
2A(g)+B(g)

2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分數為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，則C的體積分數為多少？平衡時，氣體的總物質的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分數仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發生下列反應3A(g)十B(g)

nC(g)+2D(g) ，達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

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