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25℃時，2L pH＝13的Ba(OH)₂溶液與濃度和它相同的3L NaHSO₄溶液混合，反應完全時，生成沉淀的物質的量和此時溶液的pH分別為

A．0.1mol pH＝12	B．0.02mol pH＝2.7
C．0.15mol pH＝1	D．0.3mol pH＝10.7

2L pH＝13的Ba(OH)₂的物質的量為0.1mol，濃度為0.05mol/L，在該溶液中

所以同濃度3L NaHSO₄溶液的物質的量為0.15mol，

當兩者混合后，溶液中氫氧根離子過量，其過量的物質的量為：

；則此時溶液中

；溶液的pH=12；正確選項為A；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子①H^＋、②Cl^－、③Al³^＋、④K^＋、⑤SO₄²^—、⑥OH^－、⑦NO₃^—、⑧NH₄⁺中，基本上不影響水的電離平衡的是 (　　)

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑥⑦

C．②④⑤⑦

D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H⁺，
其濃度接近于（）

A．1×10

mol/L

B．1×10

mol/L

C．1×10

mol/L

D．1×10

mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V₁、V₂（V₁≠V₂）。則下列敘述中正確的是（）
A．若 V_l＞V₂，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強
B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產生的 H₂的體積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等體積混合，充分反應后所得溶液中：
c(NO₃^﹣)>c(NH₄⁺)>c(OH^﹣)>c(H⁺)

B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H⁺)=c(CH3COO^﹣)

C．將氨氣通入一定量硫酸溶液中，充分反應后溶液pH=7則；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)

D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c (Na⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在25⁰C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液。填空：
（1）若a + b = 14，則V_a∶V_b= _____________（填數字）。
（2）若a + b = 13，則V_a∶V_b= _____________（填數字）。
（3）若a + b ＞15，則V_a∶V_b= _____（填表達式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，0.1 mol·L^－¹的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液中，它們的電離平衡常數分別為4.6×10^－⁴、1.8×10^－⁴、4.9×10^－¹⁰、K₁＝4.3×10^－⁷和K₂＝5.6×10^－¹¹，其中氫離子濃度最小的是

A．HNO₂

B．HCOOH

C．HCN

D．H₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果

液面處的讀數是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用

各待盛溶液潤洗。
　D．將物質的量濃度為1.50mol·L^－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下讀數V₁。
　E．繼續滴定至終點，記下讀數為V₂。
　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
　H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實驗測得的有關數據：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

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