Question

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池，下圖為某種鋰離子電池放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電池中Li+透過(guò)膜兩側(cè)的電解質(zhì)可以互換

B. 充電時(shí)，Li+通過(guò)Li+透過(guò)膜從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)

C. 充電時(shí)，鈦電極作陰極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e===Fe2+

D. 放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：S2O82-+Fe2+===Fe3++2SO42-

Answer 1

【答案】B

【解析】

從示意圖中可知，在放電的時(shí)候，Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在Ti電極的一側(cè)，得到電子，為正極，Li為負(fù)極。充電過(guò)程中，Ti為陽(yáng)極，Li為陰極。

A.Li是活潑金屬，易與水反應(yīng)，所以兩側(cè)的電解質(zhì)不能互換，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)Li接外電源負(fù)極，作陰極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Li+通過(guò)Li+透過(guò)膜從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)Ti為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe2+－e＝Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的Fe2+與S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為：S2O82-+2Fe2+＝2Fe3++2SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

本題答案選B。