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短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C²^－與D^＋的核外電子數相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能形成化合物BA₃
B．C的原子半徑、離子半徑均分別小于D的原子半徑、離子半徑
C．A、B、C形成的化合物可能促進水的電離，也可能抑制水的電離
D．A、D均能與C形成原子個數比為1︰1、2︰1的化合物，且A₂C₂與D₂C₂的化學鍵類型相同

試題分析：因C和E同主族，存在C²^－，故C是O、E是S；C²^－與D^＋的核外電子數相等，D是Na；A和D同主族，A為非金屬元素，A是H；A與B的原子序數之和等于C的原子序數，B是N。A．B與A形成化合物NH₃、N₂H₄等；B．Na的原子半徑大于O、Na⁺離子半徑小于O^2-半徑；C．A、B、C形成的化合物為HNO₃或HNO₂能促進水的電離，NH₄NO₃或NH₄NO₂能抑制水的電離；D．H₂O₂化學鍵類型是極性鍵和非極性鍵、Na₂O₂的化學鍵類型是離子鍵和非極性鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)_x、[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH₃)₄]SO₄等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)_x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于    （填晶體類型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環境污染和設備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄     B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H₂S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設備會產生的電化學腐蝕主要是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數小于l8的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為（2n+1)，原子核內質子數為(2n²-1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是

A．其最高化合價為+3	B．可以形成化學式為KXO₃的鹽
C．其氫化物可以用來做噴泉實驗	D．其最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=　  ．CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為　    　．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是

X		Y
Z		W	Q

A．W得電子能力比Q強
B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C. 化合物XQ₄中含有σ鍵和π鍵
D．WY₃空間結構為平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與OH^—具有相同的質子數和電子數的微粒是( )

A．CH₄

B．NH₄⁺

C．Cl^—

D．NH₂^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質的遞變中，正確的是

A．O、Na、S的原子半徑依次增大	B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C．HF、NH₃、SiH₄的穩定性依次增強	D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

XeF₄在水中的反應為：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列說法中正確的是

A．XeF₄分子中各原子均達到8電子穩定結構

B．XeF₄分子中Xe的化合價為0價

C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3

D．XeF₄按上述方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規律
①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗步驟	實驗現象	實驗依據和結論
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸鹽酸（金屬質量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。

甲同學所得實驗依據和結論有明顯問題，問題是。
（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。

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