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【題目】根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（）

A. 氫化物的穩定性為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的速率為L＞Q

C. L與M的最高價氧化物的水化物的堿性L＜M D. L2+ 與R2- 的核外電子數相等

【答案】B

【解析】短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素；A．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，故B正確；C．NaOH的堿性比Al(OH)3強，故C錯誤；D．L2+的核外電子數為12-2=10，R2-的核外電子數為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤，故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)元素的第一電離能：N________O(填“>”或“<”)。

(2)基態Fe2＋的電子排布式為___________________________。

(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：

電離能	I1	I2	I3	I4	…
In/kJ·mol－1	578	1 817	2 745	11 575	…

則該元素的元素符號是________。

(4)NO的空間構型_____________________(用文字描述)，SO中硫原子的雜化方式為________________________。

(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是_______________________。

(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達式為________ cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。