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設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中，正確的是

A．常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有

的個數為0.1N_A

B．標準狀況下，11.2L苯含有C－H鍵數目為3N_A

C．常溫常壓下，54 g重水（D₂O）含水分子數為3N_A

D．將N_A個Cl₂分子通入足量的水中，所轉移的電子總數為N_A

試題分析：苯為液體，不適用于標準狀況的氣體摩爾體積，B錯誤；D₂O的相對分子質量為20，54 g D₂O的物質的量為2.7 mol，C錯誤；Cl₂與H₂O的反應為可逆反應，故N_A個Cl₂分子通入足量的水中，轉移的電子總數小于N_A，D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是( )

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的質子數和電子數均為1.0N_A

B．0℃、1個標準大氣壓下，22.4L NO 和22．4L O₂混合后所得氣體中分子總數為1.5N_A

C．含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2N_A

D．將11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖為配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL示意圖。

回答下列問題：
（1）①中稱得Na₂CO₃_____________g。
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響?（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視_____________；
B．沒有進行操作步驟④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數為N_A, 下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數為N_A

B．標準狀況下, 1mol H₂O的體積為22.4L

C．常溫常壓下, 1molH₂的質量為2克

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中,含有的Cl^-數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數為N_A

B．6.8g液態KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子

C．標況下的NO₂氣體22.4L，其中含有的氮原子數為N_A

D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．等物質的量的甲基(－CH3)與羥基(－OH)所含電子數相等

B．等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等

C．含有相同氧原子數的SO2和CO的質量相等

D．25℃和101kpa,1 mol CO的體積小于22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）在化學合成上用作還原劑及催化劑，工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm³的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質的量濃度為            (保留兩位小數)，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          （填>、<、=）40%。
（2）實際生產用20%發煙硫酸（100克發煙硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的發煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數)。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe²^＋完全氧化，推測晶體的化學式為                     。
（4）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在分析化學中常用來配制Fe²⁺的標準溶液，用此Fe²⁺的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量。現取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發生反應如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。
已知：NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數（保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然堿的組成可以用

（a、b、c為整數）表示。現有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式。
將質量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產生CO₂2.24 L（標準狀況）和水5.4 g。
（1）天然堿A的化學式中：

　　　　　　　　
已知：Na₂CO₃與稀鹽酸的反應分下列兩步進行：
Na₂CO₃+HCl

NaCl+NaHCO₃ NaHCO₃+HCl

NaCl+CO₂↑+H₂O
將質量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產生氣體的體積與加入鹽
酸的體積（標準狀況）的關系如下表所示：

鹽酸體積（mL）	20	40	60	80
產生氣體體積（mL）	0	560	1680	2520

（2）由表中數據可推測加入50mL鹽酸時，產生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標準狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學式為：　　　　　　　　　　　。
（3）若取一定質量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請寫出產生氣體體積V（mL，標準狀況）與天然堿B質量W(g) 之間的關系式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1 mol Na₂O₂與水反應時，轉移電子的數目為2 N_A

B．標準狀況下，22.4 L水中含有水分子的數目為N_A

C．14 g N₂中含有電子的數目為7 N_A

D．數目為N_A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7︰4

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