Question

【題目】常溫下，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. BOH為強堿 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 該混合溶液中：c(Cl-)=c(Y)+c(B+)

Answer 1

【答案】D

【解析】0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，HCl+BOH=BCl+H2O，所得溶液中B+濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在B++H2OH++BOH，BOH為弱堿，BCl溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（B+）＞c（H+），所以有：c（Cl-）=0.1mol/L＞c（B+）＞c（H+）＞c（BOH）＞c（OH-）即X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，溶液中存在物料守恒為：c（Cl-）=c（B+）+c（BOH）。

A．BOH為弱堿，選項A錯誤；B、所得溶液為BCl溶液，為強酸弱堿鹽溶液，溶液呈酸性，pH＜7，選項B錯誤；C、圖中X表示H+，Y表示BOH，Z表示OH-，選項C錯誤；D、溶液中存在物料守恒為：c（Cl-）=c（B+）+c（BOH），選項D正確。答案選D。