【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】解：A、陰離子向陽極（即正極區）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；
B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區，與氫離子結合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區，與氫氧根離子結合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；
C、負極即為陰極，發生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；
D、每生成1mol氧氣轉移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤．
故選B．
A、陰離子向陽極（即正極區）移動，氫氧根離子放電pH減小；
B、從兩極的電極反應和溶液的電中性角度考慮；
C、負極即為陰極，發生還原反應，氫離子放電；
D、當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成．
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【題目】下面有幾種物質，請按要求回答問題． ①碳酸鈉溶液與沙子 ②粗鹽 ③SiO2和Al2O3混合物
④水和汽油的混合物 ⑤用CCl4提取碘水中的碘
（1）分離①的操作名稱為 ．
（2）為了除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序有 A ①②③④⑤B ⑤②④①③C ④⑤②①③D ②⑤④①③
（3）SiO2中混有少量Al2O3雜質，除去雜質所加的試劑為
（4）④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離無需使用，這種儀器是 ．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是（注：圖1圖片片中深色區為紫紅色溶液）
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，指出圖2實驗裝置中的錯誤之處． ①未墊石棉網；
②；
③ ．
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【題目】圖是2008年北京奧運會的“祥云”火炬，與悉尼奧運火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料為丙烷．丙烷和丁烷的沸點如下表：
丙烷 | 丁烷 | |
沸點/℃ | ﹣42.6 | ﹣0.5 |
下列有關說法中不正確的是（ ）
A.丙烷燃燒生成的產物無害，是環保型燃料
B.丙烷的沸點比丁烷低，是因為分子間作用力比丁烷弱
C.丙烷在低溫時保持的壓力比丁烷大
D.丙烷和丁烷都不存在同分異構體
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（
A.S 
SO3 
H2SO4
B.SiO2 
SiCl4 
Si
C.NH3 
NO 
NO2
D.Fe 
FeCl2 
Fe（OH）2
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【題目】下列關于配制一定物質的量濃度的溶液說法正確的是（ ）
A.將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6g
B.容量瓶上標有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
C.配制一定物質的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時仰視刻度線操作，則配出濃度偏高
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【題目】通過加入適量的化學藥品，采用恰當的分離提純方法，除去某溶液里溶解的雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)
A | NaCl溶液(BaCl2) | 加Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸 |
B | KNO3溶液(AgNO3) | 加適量KCl溶液，過濾 |
C | NaCl溶液(I2) | 加酒精，分液 |
D | KNO3溶液(I2) | 加CCl4，分液 |
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【題目】有一可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（ ）
A.前20 min的平均反應速率v（C）=0.1 mol/（Lmin）
B.A的轉化率為50%
C.C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D.B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L
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【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3） 等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸，若將890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度=molL﹣1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4H2O計算，500g質量分數為98%的硫酸能吸收水的質量= ．
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