【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數目為0.2NA
B.標準狀況下，2.24LCCl4中的分子數目為0.1NA
C.常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數目為3NA
D.3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數目為0.1NA
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【題目】開發和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下，下列有關說法不正確的是( )
A. 制取粗硅時生成的氣體產物為CO
B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C. 黃銅礦冶煉銅時，產生的SO2可用于生產硫酸，產生的FeO可用作冶煉鐵的原料
D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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【題目】通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所消耗的能量看作是該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱。下表為某些化學鍵的鍵能
化學鍵 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
鍵能(kJ/mol) | 154 | 500 | 942 | a |
已知火箭燃料肼（
）的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）
A.N2比O2穩定
B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534 kJ/mol
C.表中的 a＝194
D.圖中的 ΔH3=＋2218 kJ/mol
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【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：
(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(2)元素①～⑨中，非金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。
(3)元素①～⑨中，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______（填化學式），它與元素⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。
(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩定的是_______（填化學式）。
(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。
(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點_______（填“高”或“低”），原因是_______。
(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______（填“離子”或“共價”）化合物，用電子式表示其形成過程_______。
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【題目】實驗室中用氯酸鉀、鐵、鹽酸、二氧化錳和碳酸鈣制取氫氣、氧氣和二氧化碳。
(1)寫出實驗室制取這三種氣體的化學方程式，注明反應的基本類型。
①制氫氣：_____________，反應類型：____________；
②制氧氣：____________，反應類型：____________；
③制二氧化碳：_______________，反應類型____________。
(2)實驗室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，已知反應中還生成二氯化錳和水，則該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據是______________，若是氧化還原反應，則請標出該反應電子轉移的方向(從還原劑中變價元素出發指向氧化劑中變價元素)和數目；若不是氧化還原反應，則本空不用作答：_______________。
(3)在實驗室制取氧氣和氯氣的反應中，都要用到二氧化錳。在制取氧氣的反應中，二氧化錳作________劑，在制取氯氣的反應中，二氧化錳作________劑。在實驗室制取氫氣和氯氣的反應中，都用到鹽酸，在制取氫氣的反應中，HCl作________劑，在制取氯氣的反應中，HCl作________劑。
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【題目】亞氯酸鈉(
)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出
。
②純
易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)鈉元素在周期表的位置___________；
的電子式____________
(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號).
a.將
氧化成
，增強酸性 b.稀釋以防止爆炸
c.將
氧化成 d.加大容器壓強，加快反應速率
(3)吸收塔內發生反應的化學方程式：___________________________；
(4)從濾液中得到，粗晶體的實驗操作依次是_________(選填序號)。
a.蒸餾 b.蒸發 c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶
(5)被
還原為
的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。
時，被S2-還原的產物ClO2-、Cl-物質的量的比______；寫出
時與
反應的離子方程式______________________。
Ⅱ.鐵和銅及其化合物在人類生產生活中具有重要作用，回答下列問題：
(6)中國古代四大發明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序號)。
a.
b.
c.
d.
(7)中國古代制造的青銅器久置空氣中發生電化學腐蝕生成銅綠，則正極反應式為___________，若利用稀鹽酸擦拭銅綠，其離子方程式為___________________。
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【題目】(1)相對分子質量為70的烯烴的分子式為___________________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為___________________；
(2)有機物A的結構簡式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產物，則該單烯烴可能有________種結構；
②若A是炔烴與氫氣加成后的產物，則此炔烴可能有________種結構；
③若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型，有順、反兩種結構。
a．寫出A的該種同分異構體的結構簡式 ______________________；
b．寫出這種烯烴的順、反異構體的結構簡式 _____________________；
(3) 
與Br2的加成產物有________________種；
(4)C5H12O的同分異構體有_________種，其中屬于醇類且能被氧化成醛的有______種,能消去H2O生成烯的醇有__________種，生成的烯有_______種；
(5)寫出由1個 —C6H4—(苯環)、2個—CH2—、1一個—OH、兩個—CH3，1 個
組成的能使FeCl3變紫色且苯環上的一氯取代產物有兩種的有機物有多少種 __________；
(6)相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合， 所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度，則該烯烴的分子式___________。
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是( )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負極質量減輕207 g
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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