【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）
A. 2.24L乙烷中含有的共價鍵數為0.7NA
B. 23 g鈉在空氣中充分燃燒生成過氧化鈉時氧氣得電子數為2NA
C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子數為6NA
D. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應后，生成NH3分子數為0.2NA
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組從甲苯出發，按下列路線合成染料中間體X和醫藥中間體Y。
已知：①化合物A、E、F互為同分異構體。
請回答：
(1)下列說法不正確的是_____________。
A．化合物C能發生氧化反應，不發生還原反應 B．化合物D能發生水解反應
C．化合物E能發生取代反應 D．化合物F能形成內鹽
(2)B+C→D的化學方程式是____________________________________________。
(3)化合物G的結構簡式是___________________。
(4)寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構體的結構筒式___________。
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基，②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，目苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
(5)為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化臺物F，請設計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產中有重要用途。如我國科研人員研究發現As2O3(或寫成As4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：
（1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因為_______________
（2）寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數比為___________
（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構型為___________
（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如下圖I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析：__________
（5）BN的熔點為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結構如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。回答下列問題：
(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；
(2)當Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH ________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應的化學方程式為_________________________________；
(3)當Cl2氣流持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；
(4)裝置C中的溶液顏色由無色變為______________；裝置E的作用是____________________________。
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【題目】[實驗化學]
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應，在20℃左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。
（2）裝置Y的作用是______________________________。
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
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【題目】鎢（74W）是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。 回答下列問題：
（1）鎢酸中鎢元素的化合價為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成MnO2的化學方程式___________________________________________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為_______________________________，濾渣Ⅱ的主要成分是_________。
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1_________T2(填“>”或“<”)。
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為_________________，T2時該反應的平衡常數為_________________。
（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應式為_________________。
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器為 。
（2）固體E的成分為 ，加入的試劑④為稀硫酸，發生的化學方程式為 。
（3）加入試劑①的目的是 。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為 、冷卻結晶、過濾、 、干燥。
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【題目】某制堿廠的生產流程示意圖如下：
下列分析正確的是（ ）
A. 該制堿法是侯氏制堿法 B. 反應①中包含復分解反應
C. X中只含有Ca2+和Cl— D. 理論上，生產過程中無需補充CO2
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【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。
(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。
(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。
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