Question

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧	⑨
4	⑩

 
（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數為10的分子（至少兩種）：              。
（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：   ＞   ＞    ＞    （寫元素符號）。
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是               ；堿性最強的化合物的電子式是:                         
（4）具有兩性的最高價氧化物是                  (填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                                                。
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數據。

電離能I(eV)	A	B	C	D	E
I1	11．3	13．6	5．2	7．6	6．0
I2	24．4	35．1	49．3	15．0	18．8
I3	47．9	54．9	71．6	80．1	28．4
I4	64．5	77．4	98．9	109．2	112．0
I5	392．1	113．9	138．3	141．3	153．7

 
試回答：表中可能為非金屬元素的是               （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是      　　　                   。

Answer 1

（1）CH₄  NH₃   H₂O  (任寫兩種)。
（2）N＞O＞C＞  Na  （寫元素符號）。
（3）HClO₄         KOH電子式：
（4）Al₂O₃           Al₂O₃ +2OH^- =2AlO ₂^-+H₂O。
（5）A   B；     D的P軌道全空，能量更低更穩定。

解析試題分析：（1）①~⑩元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、Ar、K，由元素組成的分子中電子總數為10的分子有CH₄  NH₃   H₂O  HF等
（2）②、③、④、⑤元素分別是C、N、O、Na，根據電離能的遞變規律，N最外層半充滿，第一電離能最大，Na的電子層數最多，第一電離能最小，O、C位居其中，所以第一電離能的大小順序為N＞O＞C  ＞  Na
（3）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性最強是酸是氯元素對應的高氯酸，化學式為HClO₄，金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性最強的堿是KOH，其電子式為
（4）具有兩性的最高價氧化物是Al₂O₃；其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al₂O₃ +2OH^- =2AlO ₂^-+H₂O
（5）非金屬元素的第一電離能比較大，通過表中數據可以判斷第一電離能較大的為非金屬元素，AB可能屬于非金屬；E的前三電離能較小，第四電離能突然增大，說明此元素的化合價為+3，為鋁元素，而D的第一電離能比E略大且相鄰，所以D為鎂，原因是鎂的p軌道全空，能量更低更穩定
考點：考查元素周期表、元素周期律的應用，電子式、化學式、離子方程式的書寫，元素電離能的應用