Question

鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O．以下說法錯誤的是（　　）

• A、在放電時，電池負極反應為Pb（s）-2e^-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）
• B、在充電時，電池中溶液的pH不斷降低
• C、放電時電池外電路中每通過2mol電子，電池內部消耗1mol H₂SO₄
• D、放電時：溶液中的H⁺向正極方向移動

Answer 1

分析：放電時，鉛作負極，二氧化鉛作正極，負極上電極反應式為Pb（s）-2e^-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s），正極上電極反應式為PbO₂（s）+2e^-+4H⁺+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O，電解質溶液中陽離子向正極移動；
充電時，陰陽極上發生的電極反應式為放電時負極、正極上電極反應式相反，再結合硫酸和轉移電子之間的關系式計算．

解答：解：A．放電時，負極上鉛失電子發生氧化反應，電極反應式為Pb（s）-2e^-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s），故A正確；
B．充電時，電池反應式為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-，該反應中生成氫離子，導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；
C．放電時，Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，電池外電路中每通過2mol電子，電池內部消耗2mol H₂SO₄，故C錯誤；
D．放電時，電解質溶液中氫離子向正極移動，硫酸根離子向負極移動，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，在充電電池中，明確原電池正負極和電解池陰陽極上電極反應的關系是解本題關鍵，再結合離子的移動方向、物質間的關系式來分析解答即可，難點是電極反應式的書寫，難度不大．