Question

【題目】（1）有機物若完全燃燒生成CO2和H2O,或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O。則此有機物含有元素的組成情況________________________（填元素符號）。

（2）某有機物ag與0．8mol O2在密閉容器中充分混合后點燃。待充分反應后，反應物均無剩余，將產物中的H2O（g）和其它氣態產物先緩慢通過足量澄清石灰水，產生40g白色沉淀，溶液質量減少0．8g。余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應后固體質量增加11．2g且只有氧氣放出（假設每一步都充分反應或吸收）。請回答下列問題：

（已知 ① 醚不與鈉反應 ②一個碳原子上同時連2個或多個羥基是不穩定的）

①通過計算確定該有機物化學式為__________________ ；

②若ag該有機物恰好與18.4g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式_________________；

③若0.4mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式______________。

Answer 1

【答案】 C、H或C、H、O C2H6O2 CH3—O—CH2—OH

【解析】（1）有機物若完全燃燒生成CO2和H2O或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O，則根據原子守恒可知此有機物含有元素的組成情況是含有C、H或C、H、O。

（2）①通過澄清石灰水，產生沉淀為碳酸鈣40g，由此可知該有機物燃燒生成二氧化碳的物質的量為：40g÷100g/mol=0.4mol，二氧化碳的質量為0.4mol×44g/mol=17.6g，因析出沉淀40g，溶液質量減輕0.8g，所以該有機物燃燒生成的水的質量為：40g-0.8g-17.6g=21.6g，水的物質的量為：21.6g÷18g/mol=1.2mol，通過灼熱氧化銅，由于發生反應CuO+COCu+CO2，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可知增重即為CO的質量，物質的量為：11.2g÷28g/mol=0.4mol，故該有機物中含碳0.4mol+0.4mol=0.8mol，含氫1.2mol×2=2.4mol，含氧：0.4mol×2+0.4mol+1.2mol-0.8mol×2=0.8mol，故該有機物中碳、氫、氧物質的量之比為：0.8mol：2.4mol：0.8mol=1：3：1，最簡式為：CH3O，分子式為C2H6O2；②由以上計算可知ag該有機物的物質的量為0.4mol，18.4g金屬鈉的物質的量為：18.4g÷23g/mol=0.8mol，即1mol該有機物能和2mol鈉反應，所以該有機物含2個羥基，結構簡式為：HOCH2CH2OH；③9.2g鈉的物質的量為：9.2g÷23g/mol=0.4mol，0.4mol有機物和0.4mol鈉反應，可知該有機物中含一個羥基，結構簡式為：CH3-O-CH2-OH。