Question

【題目】下列敘述中正確的是

A. CS2為V形的極性分子，形成分子晶體

B. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

C. NCl3的N-Cl鍵長大于NH3的N-H鍵長，由此可推知NCl3的沸點(diǎn)低于NH3

D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形

Answer 1

【答案】D

【解析】A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯(cuò)誤；B．ClO3-中Cl的價(jià)層電子對數(shù)=3+（7+1-2×3）=4，含有一個(gè)孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．NCl3的N-Cl鍵長大于NH3的N-H鍵長，鍵長影響化學(xué)性質(zhì)，而NH3分子間有氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于NCl3，故C錯(cuò)誤；D．SiF4中Si的價(jià)層電子對數(shù)=4+（4-1×4）=4，SO32-中S的價(jià)層電子對數(shù)=3+（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形，故D正確，答案為D。