Question

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是（? ）

A．前20分鐘反應物的轉化率為50%

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數增大

D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A.在前20分鐘內N2的物質的量有1mol變為0.5mol，轉化率為50%；H2的物質的量有3mol變為1.5mol，轉化率為50%。正確。B．第25分鐘時N2 和H2的濃度都沒有改變，而NH3的濃度降為0 。所以此刻改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去。正確。C．在時段Ⅰ若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，發生速率加快。達到平衡所需要的時間縮短。由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大濃度平衡正向移動，反應物的轉化率增大。但由于溫度未變，所以化學平衡常數不變。錯誤。D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，由圖像可以看出反應物的濃度進一步減小，生成物的濃度又增大，平衡正向移動。因為該反應的正反應為放熱反應。則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度。正確。

考點：考查化學平衡的知識。