【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A．氯氣通入水中：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ClO－
B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO
+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－
D．用稀硝酸除去試管內壁銀：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2O
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【題目】下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是
A.pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C.用pH試紙測得某次氯酸鈉溶液的pH為11.5
D.用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mL
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【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的電負性由大到小的順序為_________。
（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤電子對的原子是______，1 mol CN中含有的π鍵的數目為_________。與CN互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）。
（3）已知AlCl3的蒸氣是締合的雙分子（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成AlCl3單分子。單分子AlCl3的立體構型是________，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的雜化軌道類型為_________。
（4）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____。
（5）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為d nm，則該合金的密度為____________ g/cm3 (不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 等質量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質的量相同
B. 乙醇與濃硫酸混合，加熱至170℃制乙烯的反應屬于消去反應
C. 用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發生的反應屬于乙醇的氧化反應
D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均屬于氧化反應
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【題目】下列實驗或實驗操作達到實驗目的的是
A. 圖Ⅰ：將海帶灼燒成灰
B. 圖II:檢驗裝置的氣密性
C. 圖Ⅲ：制取少量純凈的CO2氣體
D. 圖IV:蒸干NaHCO3飽和溶液制備NaHCO3晶體
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【題目】下列試劑保持方法正確的是（ ）
A. 氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B. 溴水存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
C. 新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
D. 氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
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【題目】用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（ ）
A.將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
C.將一小塊試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。
(1)已知無水AlCl3在潮濕的空氣中極易水解。某實驗小組利用下圖中部分裝置制備無水AlCl3。
①實驗室制備Cl2的反應中，MnO2的作用是________________________。
②該實驗小組的實驗裝置，按氣流方向連接各儀器接口，順序為：_____________→g→h。
③裝置F中應盛裝的試劑是______________，裝置E的作用是________________
(2)利用鋁氫化鈉遇水反應生成的氫氣的體積測定鋁氫化鈉樣品純度。
①其反應的化學方程式為______________________________________
②現設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設雜質不參與反應）。
從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是 _______（填編號），鋁氫化鈉與水完全反應，冷卻至室溫的標志（保證測量數值的準確性）是______________________________。
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