Question

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA₂，C與A生成化合物CA₂， A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂。請(qǐng)回答   
（1）寫出元素符號(hào)A：       ，B：       ，C：        。
（2）D₂A的電子式           ，BA₂的結(jié)構(gòu)式           。
（3）D₂A₂的化學(xué)式          ，灼燒這化合物火焰呈         色。
（4）C在元素周期表中的位置是         ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。
（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)        ；原因                             。

Answer 1

（1） O， C， Si；（2）；O=C=O；（3）Na₂O₂； 黃色；
（4）第三周期IVA族，   （5）H₂O ＞ CH₄ ,    水分子間形成氫鍵，加大分子間作用力

試題分析：（1）根據(jù)題意可知：A是O；B是C；C是Si; D是Na。（2）Na₂O的電子式是；CO₂的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；（3）D₂A₂是Na₂O₂，由于該化合物含有Na 元素，所以在灼燒時(shí)使火焰呈黃色。（4）Si是14號(hào)元素，在元素周期表中位于第三周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（5）兩種元素形成的都是共價(jià)化合物，分子間通過分子間作用力結(jié)合，因此熔沸點(diǎn)較低。但是由于元素的非金屬性O(shè)＞C，原子半徑C＞O，所以在水的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，故這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)H₂O ＞ CH₄。