Question

【題目】某芳香族化合物與苯酚無論以何種比例混合，只要總物質的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成水的質量始終一定．試回答：

（1）這類物質的相對分子質量與苯酚的相對分子質量之差為的倍數（填數字）．
（2）這類物質中相對分子質量最小的物質A的分子式為C7H6O3 ． 已知A溶液能與NaHCO3反應放出氣體，且能與溴水反應．
①A可能的結構有種．
②現取2.32g苯酚與A的混合物與50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反應后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定過量的NaOH，消耗20.0mL時至滴定終點．求該混合物中苯酚的質量分數（結果保留三位有效數字）

Answer 1

【答案】
（1）44
（2）3；40.5%
【解析】解：（1.）根據總物質的量一定時有機物完全燃燒時，生成水的質量和消耗O2的質量不變，則化學式中的氫原子個數相同，所消耗的氧氣始終一定，說明該有機物與苯酚相比分子組成相差n個CO2 這樣多的碳就不消耗氧氣了，所以該有機物的化學式為 C6H6OnCO2 ， 所以兩者相對分子質量之差為44（CO2）的倍數，所以答案是：44；
（2.）①相對分子質量最小的物質A，A溶液能與NaHCO3反應放出氣體，故A分子中含有﹣COOH，故A分子中含一個羥基和一個羧基，A可能為 、 、 ，所以答案是：3；②1molA消耗2molNaOH，由酚羥基、羧基、鹽酸與氫氧化鈉的反應可知n（C6H5OH）+2×n（A）+n（HCl）=n（NaOH），故n（C6H5OH）+2×n（A）=n（NaOH）﹣n（HCl）=0.05L×1.000mol/L﹣0.02 L×0.100mol/L× =0.03mol，再根據二者的質量之和有94 g/mol×n（C6H5OH）+138g/mol×n（A）=2.32 g，聯立方程解得n（C6H5OH）=0.01mol，故m（C6H5OH）=0.01mol×94g/mol=0.94g，故苯酚的質量分數w（C6H5OH）= ×100%=40.5%，所以答案是：40.5%．