Question

【題目】下圖是實驗室制備溴乙烷的裝置（已知溴乙烷的沸點38.4℃）。步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在園底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反應時若溫度過高，會有副反應發生，寫出相應的化學方程式___________________________。（任寫一個）

（4）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的_________________（填序號）

A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。

（5）檢驗溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正確的操作順序填序號）。

①加熱； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷卻； ⑤加入NaOH溶液

Answer 1

【答案】 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 小于 乙醇可與H2O分子間形成氫鍵，而溴乙烷不能 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O b 分液漏斗 ⑤①④③②

【解析】（1）溴化鈉、濃硫酸混合加熱生成溴化氫，溴化氫和乙醇制取溴乙烷的化學方程式為CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；（2）由于乙醇可與H2O分子間形成氫鍵，而溴乙烷不能，所以溴乙烷的水溶性小于乙醇的水溶性；（3）溫度過高會產生乙烯或乙醚，即CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O或2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）粗制的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則，A．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，A錯誤；B．Na2SO3與溴發生氧化還原反應，Na2SO3可除去溴，B正確；C．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，C錯誤；D．溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應，D錯誤；答案選B；分液使用的主要儀器是分液漏斗；（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為⑤①④③②。