Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

 

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。

 

Answer 1

（1）K

（2）

（3）HClO4，KOH，Al(OH)3

（4）Na ，Cl ；（5）Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【解析】

試題分析：（1）同周期的元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以金屬性最強(qiáng)的 元素是⑨元素K。（2）對(duì)于惰性氣體元素來(lái)說(shuō)，原子的最外層達(dá)到了2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑。所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑧元素Ar.其原子結(jié)構(gòu)示意圖為.（3）在表格中元素的非金屬性最強(qiáng)的是②元素F。但其沒(méi)有含氧酸。在其余的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是⑦元素Cl，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。金屬性最強(qiáng)的元素是⑨元素K。元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)。所以堿性最強(qiáng)的是KOH。Al(OH)3既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水。是兩性氫氧化物。因此呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。（4）③～⑦元素是同一周期的元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl。（5）⑦元素的單質(zhì)Cl2與⑩元素的單質(zhì)Br2，元素的非金屬性越強(qiáng)，元素相應(yīng)的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。由于非金屬性Cl＞Br。所以單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2。活動(dòng)性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能把活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來(lái)。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。