【題目】環境污染已經成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是（ ）
環境問題 | 造成環境問題的主要物質 | |
A | 酸雨 | 二氧化硫、氮氧化物 |
B | 臭氧空洞 | 二氧化碳 |
C | 白色污染 | 塑料垃圾 |
D | 光化學煙霧 | 氮氧化物、碳氫化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取（ ）
A. 電子的運動軌跡圖象B. 原子的吸收光譜
C. 電子體積大小的圖象D. 原子的發射光譜
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.NA個N2分子和NA個CO分子的質量之比為1：1
B.水的摩爾質量等于NA個水分子的相對分子質量之和
C.分別由NA個水分子組成的水、冰、水蒸氣的質量各不相同
D.1 mol N2的質量等于NA個氮原子的質量
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【題目】磷化氫(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題:
（1）磷原子的核外電子排布式______，核外有___種不同能量的電子；其最外層有___種運動狀態不同的電子，這些電子占據的軌道數為___個。
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與CO2的結構相似，試寫出COS的電子式_______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：
___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4
（4）配平上述方程式，并標出電子轉移方向與數目。
上述反應中氧化劑是______，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol。
氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：
COS
H2S
Na2S
M溶液+H2
（5）寫出反應II的離子方程式：_________；
（6）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ的離子方程式為_________。
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【題目】某藥物H的合成路線如下圖所示，試回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中X為烴，其氫的質量分數與苯相同，則X的名稱______________。
（2）寫結構簡式：A__________。D_____________。
（3）寫出反應Ⅱ的反應條件：_________________。
（4）寫出反應類型：A→B__________。C→D__________。
（5）寫出G→H的化學反應方程式：________________________________________。
（6）寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：____________、___________。
①發生銀鏡反應 ②苯環上有2個取代基 ③屬于不同類別的有機物
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【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外未成對電子數是______個；
O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。
（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為___________________。
（3）第二段過程中，產物屬于共價化合物的電子式是___________，其屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）已知：NaOCN中N元素為-3價。配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。_______________
（5）綜合兩段反應，處理含有0.01 mol NaCN的廢水，至少需NaClO________mol。
（6）請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳：_____________。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的電離程度前者小于后者
B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C. 某溫度時水的離子積常數KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的體積變化）
D. 常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL（忽略溶液混合后的體積變化）
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【題目】現有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。
（1）A的原子最外層共有__________種不同運動狀態的電子，該層電子亞層有__________種。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態氧化物混合后，充分反應的實驗現象：_____________________。
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是__________。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：________________。
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式____________________。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______________。
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是______
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態氫化物的穩定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
④A單質的熔沸點明顯高于D單質
（5）C的氫化物固態時屬于__________晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是_______________。
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