下列離子方程式表達正確的是
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，當向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化時，下列判斷不正確的是( )
| A．反應前后溶液的顏色發生了改變 |
| B．反應后溶液中c(Cl - )="c(Br" -) |
| C．參加反應的Cl2為1 mol |
| D．反應的離子方程式為：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl– |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是
| A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH- | B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－ |
| C．Al3＋、K+、SO32－、S2－ | D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列相關反應的離子方程式書寫正確的是
| A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O |
| B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ |
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH+ 4+OH-  NH3↑+H2O |
| D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO- 4+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工業廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質的量濃度相等。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗，以下推測正確的是( )
| A．溶液中難以確定Al3+的存在與否 |
| B．原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－ |
| C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子的存在 |
| D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽 |
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下列反應的離子方程式書寫正確的是：
| A．用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓ |
| B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O |
| C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O |
| D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．加入鋁粉能產生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| B．常溫下由水電離出的H+與OH-的濃度積為10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的離子組：Na+、S2-、Cl-、CO32- |
| C．向FeI2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl- |
| D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32- |
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下列離子方程式的書寫正確的是
A．硫氫化鈉溶液中滴人硫酸銅溶液： |
B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產生： |
C．二氧化硫通入氯化鐵溶液： |
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： |
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下列離子方程式正確的是
| A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO＋2NO↑＋H2O |
B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－  NH3↑＋H2O |
| C．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O |
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