【題目】下列鑒別方法不可行的是（ ）
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環己烯和環己烷
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【題目】下列指定溶液種一定能大量共存的離子組是（ ）
A. pH=1的溶液中：NH4＋、Na＋、Fe3＋、SO42－
B. 堿性溶液種：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
C. 中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Al3＋、Cl－
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【題目】現有如下藥品和裝置：mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水，設計一個實驗，測定鋅的相對原子質量（實驗是在通常狀況下進行的）。請完成下列實驗：
（1）寫出該反應的化學方程式 。
（2）所選用裝置的連接順序為（填接口字母） 。
（3）取Wg純鐵片與稀硫酸反應測得生成氣體V1mL，該步驟的目的是 。
（4）實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是 。
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒④，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒⑤，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（5）mg鋅片與稀硫酸反應測得生成氣體V2mL，則Zn的相對原子質量的數學表達式為 （用上述字母表示）。
（6）假設鋅片中含不與酸反應的雜質，實驗測得鋅的相對原子質量可能比真實值（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同） ；實驗結束時，仰視量筒讀數，測得值 。
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【題目】下列情況中含微粒數目最多的是
A．0.5molOH—中的電子 B．1mol H2中的H原子
C．0.6mol H2SO4中的O原子 D．1molNa完全反應后失去的電子
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【題目】下列關于氨氣的說法正確的是
A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B. NH3是電解質，所以氨水能導電
C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
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【題目】請回答下列問題：
（1）①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價”)化合物。
（2）元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強”或“弱”)，試從原子結構方面解釋其原因_______。
（3）⑥單質與氧化鐵高溫下反應的方程式是______________；工業冶煉⑥的噥璜的化學方程式是________。
⑥的單質與濃NaOH溶液反應的離子方程式是_____________。
(4)實驗室現有元素①的單質和⑥的單質，請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案_________
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【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業流程。
請回答下列問題：
(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結合化學用語表達) 。
(2)吸收劑X的化學式為 ，氧化劑Y的化學式為 。
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為 。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據反應原理分析反應能發生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易發生反應：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號)。
A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業生產還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是 。
(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩定、放電時間長等優點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質，用惰性電極設計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應式 。
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【題目】“一滴香”是有毒物質，被人食用后會損傷肝臟還能致癌。其分子結構如圖所示，下列說法正確的是
A．該有機物的分子式為C7H7O3
B．該有機物能發生取代、加成和氧化反應
C．1mol該有機物最多能與2mol H2發生加成反應
D．該有機物的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應
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