【題目】在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.Na+、Mg2+、Cl-、CO32-
C.Cu2+、Na+、NO3-、HCO3-
D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：反應Ⅰ“堿溶”時雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀
（1）反應Ⅰ，發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。
（2）電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（3）反應Ⅱ，用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應的離子方程式__________。
②反應Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。
（4）電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的陽極液，原理如下圖所示。
陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。
（5）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可在鋁材表面形成致密氧化膜，陽極電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）
選項 | 堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 |
A | 蘇打 | 硫酸 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
B | 苛性鈉 | 碳酸 | 膽礬 | 一氧化氮 |
C | 燒堿 | 硝酸 | 石灰石 | 二氧化硅 |
D | 純堿 | 醋酸 | 碘化鉀 | 一氧化碳 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是
A．金屬的活動性大小 B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低 D．金屬的導電性強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進行實驗。
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣泡產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應是____________。裝置乙中正極的電極反應是_____________。
（2）裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）四種金屬活動性由強到弱的順序是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。
一段時間后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結(jié)在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發(fā)出刺鼻的氣味，是因為發(fā)生了反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關(guān)該實驗的結(jié)論正確的是
A．自發(fā)反應一定是放熱反應 B．自發(fā)反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D．吸熱反應不能自發(fā)進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是（）
A. 反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0
B. 體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)
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