鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同價態的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是（ ）
| A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛 |
| B．污水中鉻一般以Cr3+存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻 |
| C．人體內六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性 |
D．1 mol 得到6 mol電子時，還原產物是Cr3+ |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是
| A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物 |
| B．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移 |
| C．產物中的SO42-有一部分是氧化產物 |
| D．FeS2只作還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
| A．灼熱的碳與CO2的反應 | B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 |
| C．鋁片與稀鹽酸的反應 | D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是
| A．Fe(NO3)x中的x為2 |
| B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 |
| C．稀HNO3在反應中只作氧化劑 |
| D．反應中每生成0.4 mol還原產物，就有1.2 mol電子轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是
| A．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降 |
| B．非金屬元素從化合態變為游離態時，該元素一定被氧化 |
| C．氧化劑氧化其他物質時本身一定被還原 |
| D．具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，則下列說法不正確的是
( )
| A．Cl2是該反應的氧化產物 |
| B．氧化劑和被氧化的還原劑的物質的量之比為1∶14 |
| C．當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol |
| D．由該反應可知還原性：HCl>CrCl3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應后再加入K2Cr2O7溶液，發生的兩個化學反應為：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋W ①
Cr2O72—＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。
下列有關說法正確的是( )。
| A．還原性：Cr3＋>SO2 |
| B．方程式②中，a＝6，b＝7 |
| C．Cr2O72—能將Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| D．方程式①中W為OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是（ ）
| A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1 |
| B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉移的電子數不同 |
| C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ |
| D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1．6 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2+H2O
HSCN+HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<SCN-<I-，下列說法不正確的是（ ）
| A．Cl2可以與KSCN溶液反應 |
| B．(SCN)2可以與KI溶液反應 |
| C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應 |
| D．(SCN)2可以與KBr溶液反應 |
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