【題目】已知：25℃、l0lkPa條件下
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結論正確的是
A. 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應
B. 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
C. O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應
D. O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4（g）
2NO2 （g），下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內氣體的壓強不再變化
④燒瓶內氣體的質量不再變化
⑤NO2的物質的量濃度不再改變
⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
⑧燒瓶內氣體的密度不再變化
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. ①④ ⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用情性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質(括弓內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是
A. CuCl2(CuSO4) B. NaOH(NaOH) C. KCl(HCl) D. CuSO4(Cu(OH)2)
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
實驗步驟：
在A中加入4.4 g的異戊醇、6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是______。
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________，第二次水洗的主要目的是___________。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標號）。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是________________。
（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___________。
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______（填標號）。
（7）本實驗的產率是______（填標號）。
a．30℅ b．40℅ c．60℅ d．90℅
（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏__(填“高”或“低”)， 原因是_____________。
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【題目】如圖曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示物質A在無催化條件和有酶催化條件下生成物質P所需的能量變化過程。下列相關敘述正確的是
A. ad段表示在無催化劑條件下，物質A生成物質P需要的活化能
B. 若將酶催化改為無機催化劑催化該反應，則b在縱軸上將向下移動
C. 若僅增加反應物A的量，則圖中曲線的原有形狀均發生改變
D. 若曲線Ⅱ為最適酶促條件下的曲線，改變酶促條件后，則b在縱軸上將向上移動
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【題目】在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3 ， 則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】鐵、鈷、鎳的性質非常相似，它們的化合物應用十分廣泛。回答下列問題：
（1）基態鐵原子的價電子排布式為__________。鐵、鈷、鎳的基態原子核外未成對電子數最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中中心離子是_________，配體分子的價層電子對互斥模型________。
（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，則Ni(CO)4固體屬于晶體____________，1mol Ni(CO)4含有的配位鍵數目為_______。
（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78 pm，則熔點NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________。
（5）Fe3O4晶體中，O2－的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2－圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2－圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2－數之比為___________，有___________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數a= _______________pm。（寫出計算表達式）
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