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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH

【答案】A

【解析】A、二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故A正確；B、CaO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，故B錯誤；C、硫酸鉀不是氧化物，屬于鹽，故C錯誤；D、NaOH不是氧化物，屬于堿，故D錯誤；故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸在有化學(xué)實(shí)驗(yàn)中頻繁出現(xiàn)，下列實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用：
a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯：，
b．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知反應(yīng)：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
N2（g）+ H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計(jì)算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）計(jì)算反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是______________。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

b．混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用Y表示的正反應(yīng)速率v正（Y）與用Z表示的逆反應(yīng)速率v逆（Z）的關(guān)系式是_________________。

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）

A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物

B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C. W得電子能力比Q強(qiáng)

D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

	物質(zhì)	用途	性質(zhì)
A	小蘇打	用于焙制糕點(diǎn)	小蘇打能與堿反應(yīng)
B	金屬鈉	用于冶煉鈦、鋯等金屬	金屬鈉有強(qiáng)還原性
C	二氧化硫	常用于漂白秸稈、織物	SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合
D	鐵粉	用于食品中的脫氧劑	Fe具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各題：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱：B__________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、．
（2）步驟I中己獲得Br2 ，步驟II中又將Br2還原為Br﹣ ．其目的是．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可達(dá)95%．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是．
②整套實(shí)驗(yàn)裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？．
④C中液體顏色為．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 ，可向其中加入NaBr，溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是，該反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中． ①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是．

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