【題目】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定，工業上曾普遍采用高純硅與純氮氣在1 300 ℃時反應獲得。
（1）根據 性質，推測氮化硅陶瓷的用途是（填字母）。
a．制汽輪機葉片 b．制有色玻璃
c．制永久性模具 d．制造柴油機
（2）畫出N的原子結構示意圖 ， 已知得電子能力N>Si，請寫出氮化硅的化學式：。
（3）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：。
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【題目】關于平衡膳食寶塔的認識中，正確的是（ ）
A. 塔底的食物最重要
B. 塔頂的食物最重要
C. 膳食寶塔所列食物攝入量對任何人都是最佳攝入量
D. 膳食寶塔所列食物攝入量是每人每日的建議攝入量，具體到不同的個體要根據自身的情況而調整
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。
（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為： 。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；
同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是（填編號）。
編號 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是。該現象（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是。
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：。
請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？（填“是”或“否”）。
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【題目】100 mL 2 mol/L的溴化鈉溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干得到固體16.15 g。求：
（1）通入的氯氣在標準狀況下的體積是多少？
（2）所得固體的成分及各自物質的量。
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【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】下列現象與鹽類水解無關的是
A.將Al粉投入到H2SO4溶液中，有氣泡生成
B.配制FeC13溶液時適當加入少量鹽酸
C.明礬可作凈水劑
D.泡沫滅火器用Al2(SO4)3，與NaHCO3為原料
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式：_________________；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。
（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定選用的指示劑為___________，滴定終點觀察到的現象為_______________；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數據如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質量分數為__________，（結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c (Cu2＋)將會___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10－20(mol/L)3，計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_____ mol/L；
（4）已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；
②_______________________；③過濾；
④______________________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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【題目】西晉張華《博物志》載：“臨邛(今四川邛崍)火井一所，縱廣五尺，深二三丈....昔時人以竹木投以取火....以盆蓋井上，煮鹽得鹽。”文中涉及的操作方法是
A.蒸餾B.升華C.干餾D.結晶
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