Question

在15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴如入0．2 mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如下圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是

A．在A、B間任意一點c（K⁺）>c（HCOO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．在B點：c（K⁺）=c（HCOO^-）>c（OH^-）=c（H⁺），旦a=7．5
C．在C點：c（HCOO^-）>c（K⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）
D．在D點：c（HCOO^-）+c（HCOOH）>2c（K⁺）

Answer 1

D

A錯，在A、B間還存在c（K⁺）> c（OH^-）> c（HCOO^-） >c（H⁺）的情況，如只加入極少量的甲酸；B錯，溶液中有電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HCOO^-），當PH=7時即c（K⁺）=  c（HCOO^-）>c（OH^-）=c（H⁺）a>7．5 ；
C錯，PH＜7，c（HCOO^-）>c（K⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）；
D正確，D點溶液的溶質為HCOOH、HCOOK，由它們的物質的量可得HCOOH過量，有c（HCOO^-）+c（HCOOH）>2c（K⁺）；