【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖，下列說法中不正確的是
A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
C. 甲池中隨著反應的不斷進行，溶液的pH減小
D. 若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數為0.2NA
【答案】D
【解析】
A.根據裝置圖可知甲池是燃料電池，甲醇在負極失去電子，氧氣在正極得到電子，由于電解質是氫氧化鉀溶液，因此總的反應式為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，故A正確；
B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極是氫氧根離子放電，電極反應為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B正確；
C.甲池中總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，隨著反應的不斷進行，KOH的量逐漸減少，所以溶液的pH減小，故C正確；
D.若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，這說明陰極開始是銅離子放電，析出銅，在后階段溶液中的氫離子也放電生成氫氣，但陽極始終是氫氧根離子放電生成氧氣，所以根據氧原子守恒可知生成0.1mol氧氣，則電解過程中轉移的電子數為0.4NA，故D錯誤。
故選D。
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )
A. x＝1B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A. Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段 B. 反應在c點達到平衡狀態
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量 D. 反應物濃度：a點小于b
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【題目】12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產物中的化合價為( )
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
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【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________________________
（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構型是___________；
（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；
②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是______________________
（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為__________________________________________________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿Na2CO3，有關反應的化學方程式：
(1)______________。
(2)______________。
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【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是
A. a極為正極
B. 隨著反應不斷進行，負極區的pH不斷增大
C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子
D. b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－
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