（2011?江西二模）已知：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H
2和1mol N
2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH
3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
| 時(shí)間/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
| c（NH3）/mol?L-1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
①5min內(nèi)，消耗N
2的平均反應(yīng)速率為
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H
2、N
2和NH
3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N
2）
正＜
＜
v（N
2）
逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
CE
CE
（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N
2、H
2、NH
3的濃度之比為1：3：2
B．v（N
2）
正=3v（H
2）
逆 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變 E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H
2）=1.60mol，下列說(shuō)法正確的是
BD
BD
．
A．平衡一定正向移動(dòng) B．可能是向容器中加入了一定量的H
2氣體
C．可能是降低了容器的溫度 D．可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
|
N2 |
H2 |
NH3 |
| 起始濃度（mol/L） |
0.2 |
0.3 |
0.2 |
| 平衡濃度（mol/L） |
a |
b |
c |
請(qǐng)回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
B
B
．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．
③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
（I）a與b的關(guān)系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．
（Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N
2在催化劑（摻有少量Fe
2O
3的TiO
2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N
2（g）+6H
2O（l）?4NH
3（g）+3O
2（g），此反應(yīng)的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H
2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
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對(duì)于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
