Question

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 Na₂CO₃和NaHCO₃

B．B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

C.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為224mL   

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，方程式是Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。根據(jù)圖像可知，A曲線中生成CO₂消耗的鹽酸體積只有1ml，所以該溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是氫氧化鈉和碳酸鈉，A不正確；B曲線中生成CO₂消耗的鹽酸是前面消耗的2倍，所以該溶液中含有的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉，且二者的物質(zhì)的量是1︰1的，B不正確；根據(jù)圖像可知，B曲線中生成的CO₂是0.2mol/L×0.05L＝0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是224ml，所以C正確；根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)后溶液中氯化鈉是0.075L×0.2mol/L＝0.015mol，因此氫氧化鈉的濃度是1.5mol/L，D不正確，答案選C。