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下列說法正確的是（）

A．c(H^＋)＝1×10^－⁷ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性

B．水本身電離出的c(H^＋)＝1×10^－¹³的溶液，可能是0.1mol·L^－¹的鹽酸或0.1mol·L^－¹的NａOH溶液

C．BａSO_４難溶于水，所以是弱電解質

D．NH_３·H_２O的水溶液導電，所以NH_３是電解質

溶液的酸堿性只與溶液中H^＋和OH^－濃度的相對大小有關系，A不正確；水本身電離出的c(H^＋)＝1×10^－¹³的溶液，說明該溶液中水的電離是被抑制的，酸或堿都能抑制水的電離，B正確；電解質的強弱與物質的溶解性無關，C不正確；溶于水或熔融狀態下能電離出陰陽離子的化合物是電解質，D不正確，氨氣是非電解質，NH_３·H_２O是電解質，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(5)已知：90℃時，水的離子積常數為K_w = 3.8×10^－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效數字)mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題