Question

在一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－平衡。下列說法不正確的是(　　)

A．稀釋溶液，減小	B．加入NaOH固體，減小
C．升高溫度，平衡常數增大	D．通入CO2，溶液pH減小

Answer 1

A

解析試題分析：A.稀釋后C(OH^－)、C(CO₃^2-)都減小，但平衡正向移動使的C(OH^－)又有所增加，C(CO₃^2-)又有所減小。因此C(OH^－)減小的少，C(CO₃^2-)減少的多，故增大。錯誤，符合題意。B．加入NaOH固體，平衡逆向移動，C(HCO₃^-)減小，C(CO₃^2-)增大，所以減小。正確，不符合題意。C. 升高溫度，促進鹽的水解，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大。正確，不符合題意。D．通入CO₂，發生反應：CO₂＋Na₂CO₃＋H₂O=2NaHCO₃，平衡逆向移動，溶液的C（OH-）減小，溶液pH減小 。正確，不符合題意。 
考點：考查外界條件對鹽水解平衡及對溶液中離子濃度的大小的影響。