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有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s²6p⁴。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法不正確的是（）

A 上圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式
B 釙晶體中原子的配位數(shù)為6
C 釙基態(tài)原子的能層數(shù)=周期序數(shù)=價(jià)電子數(shù)
D 釙的常見化合價(jià)為+4、+6、-2價(jià)

釙的外圍電子排布式是6s²6p⁴，所以釙元素位于第六周期第ⅥA。由于是金屬元素，所以不可能有負(fù)價(jià)，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，其余都是周期的，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著____個(gè)X，該晶體的化學(xué)式為_____ 。
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_______。（4）設(shè)該晶體的化學(xué)式的式量為M，晶體密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)為N_A則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為__________ 。
（5）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

① ② ③ ④

A．①

B．②

C．③

D．④

（6）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

分子或離子	H₂S	SnCl₆^2-	PH₃	ClO₄^--
空間構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積V cm³。
（1）步驟①中儀器A最好使用（填序號(hào)）

A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管

（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管，理由是

NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖

。

（3）能否用水代替苯，理由是
。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^—間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)N_A的表達(dá)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是

A．二氧化硅和干冰的熔化	B．液溴和鈉的氣化
C．食鹽和冰的熔化	D．純堿和燒堿的熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO₃防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對(duì)電子數(shù)與電子層數(shù)相等。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個(gè)甲無(wú)隙并置的結(jié)果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是。

（2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的___區(qū)和 ___區(qū)。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是　　　　　　　　　　　　　。據(jù)報(bào)道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，該晶體的化學(xué)式為。晶體中每個(gè)

原子周圍距離最近的

原子有個(gè)。

圖中：●表示D原子，

表示C原子，

表示鎂原子
（4）（已知

=1.414）C_XO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10^－¹⁰m。晶胞中兩個(gè)C原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C²^﹢、C³^﹢，此晶體中C²^﹢與C³^﹢的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

B．在NaCl晶體中每個(gè)Na^＋(或Cl^－)周圍都緊鄰6個(gè)Cl^－(或6個(gè)Na^＋)

C．白磷晶體中，粒子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°

D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1:2

B．720g C₆₀晶體含有N_A個(gè)如圖中晶胞單元

C．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

D．Cu的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)是8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試完成下列各題：

(1)平均________個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形。
(2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)鍵之比是________。
(3) 石墨層內(nèi)存在強(qiáng)烈的共價(jià)鍵，層之間存在________，所以石墨兼有原子晶體和分子晶體的特征。

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