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解釋下列事實的方程式不正確的是(　　)

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca²^＋＋CO₃²^—=CaCO₃↓

B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H₂SO₃＋O₂=2H₂SO₄

C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃(膠體)＋2NaCl

D．用石墨電極電解AlCl₃溶液陰極附近生成沉淀：2Al³^＋＋6H₂O＋6e^－=2Al(OH)₃↓＋3H₂↑

A項實質上為難溶電解質的轉化，應表示為CaSO₄＋CO₃²^—=CaCO₃＋SO₄²^—，錯誤；硫酸型酸雨在放置過程中亞硫酸被氧化成強酸硫酸，B項正確；硅酸為弱酸，可由硅酸鈉溶液中加入鹽酸制得，C項正確；用石墨電極電解AlCl₃溶液，陰極H^＋放電，生成H₂和OH^－，OH^－與Al³^＋結合成Al(OH)₃沉淀，D項正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是( )

A．Al與NaOH溶液反應：2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑

B．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-

C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃^- =Ag⁺+NO₂↑+H₂O

D．燒堿溶液中通入過量SO₂：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．在小蘇打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^—＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ.（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。
Ⅱ.實驗室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂，其流程如下：

（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：________________________________。
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是________。（填序號）

A．飽和食鹽水	B．堿石灰
C．濃硫酸	D．水

（4）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________________。
③滴定終點的現象是_______________________________________________。
④測得通入ClO₂的質量m（ClO₂）＝________。（用含c、V的代數式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^-。2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO₂^-含量應不超過0.2 mg·L^－1。若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是________（填化學式），其發生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用二氧化氯（ClO₂）、鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^－和Fe³^＋。
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為_______________。
（3）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-＋2Cl^－＋4H^＋＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。
①寫出第二步反應的離子方程式______________。
②工業生產時需在反應物中加少量Cl^－，其作用是________________。
③生產中會發生副反應ClO₃^-＋Cl^－＋H^＋－Cl₂↑＋H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為3／73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為____________。
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置___________；
②C中應裝的試劑為____________。C中發生反應的化學方程式為：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表對某些反應方程式的評價合理的是(　　)

編號	實驗	離子方程式或電極反應式	評價
A	次氯酸鈣溶液中通入足量SO₂	Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂OCaSO₄↓+Cl^-+2H⁺	正確
B	Ba(OH)₂溶液中加入過量Al₂(SO₄)₃溶液	3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3S3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓	正確
C	醋酸銨溶于水	CH₃COO^-+NCH₃COOH+NH₃·H₂O	錯誤,陰陽離子水解相互促進,應該用“”號
D	用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間	陰極:Cu²⁺+2e^-Cu 陽極:4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑	錯誤,只因為兩極得失電子沒配平

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關方程式書寫正確的是（　　）

A．NaHCO₃的電離:NaHCO₃

Na⁺+H⁺+C

B．HS^-的水解:HS^-+H₂O

H₃O⁺+S^2-

C．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式:O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-

D．用飽和Na₂CO₃溶液處理重晶石:BaSO₄+C

BaCO₃+S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是

A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：

B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應：

C．向氧化鐵中加入氫碘酸發生反應：

D．過量鐵粉與稀HNO₃反應：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

進行污水處理分析時,常用雙硫腙(H₂Dz,二元弱酸)把金屬離子絡合成電中性的物質,再用CCl₄萃取絡合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄分離污水中的Cu²⁺時,先發生絡合反應:Cu²⁺+2H₂Dz

Cu(HDz)₂+2H⁺,再加入CCl₄,Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)寫出雙硫腙和Fe³⁺絡合的離子方程式　 ,
萃取Fe³⁺的過程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過大,其后果是　　　　。
(2)如圖是用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡合物形式萃取分離的百分率。

某工業廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺,用雙硫腙(H₂Dz)~CCl₄絡合萃取法處理廢水。
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來,須控制溶液的pH=　　　　。
②當調節pH=2時,鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質的量之比為　　　　。
③萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉到水溶液中。寫出反應的離子方程式:
(3)污水中的亞汞離子(H

)必須轉換成汞離子(Hg²⁺)才能用雙硫腙絡合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg₂Cl₂),加入二硫酸鉀(K₂S₂O₈)可氧化H

生成硫酸汞,寫出該反應的化學方程式:　。

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