Question

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的放熱反應，M、N物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝______。

（2）t2時兩線交叉點__平衡狀態(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反應達到平衡時，反應物的轉化率為____________。

（4）下列描述能說明上述反應達到平衡狀態的是__________。

①反應中M與N物質的量之比為2∶5 ②混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化③M的轉化率達到最大 ④如容器為絕熱容器，體系內溫度不再變化

II某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色[因為發生N2O4(無色)2NO2(紅棕色)的反應]，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經過一段時間后反應達到平衡狀態，這時容器內壓強為開始時的1.8倍，則

（1）前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為 。

（2）在4 s末時容器內的壓強是開始時的 倍。

（3）平衡時容器內NO2的濃度是 。

Answer 1