Question

【題目】下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液。

請回答下列問題：

（1）B的化學式為________。

（2）反應②在工業上通常稱之為________工業。

（3）寫出反應③的離子方程式___________________________。

（4）寫出反應④的化學方程式____________________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 氯堿 Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【解析】試題分析：反應①常被應用于野外焊接鋼軌判斷為鋁熱反應，A和B為Al和鐵的氧化物，依據轉化關系CD為鐵和氧化鋁，F是海水中含有鹽的主要成分，結合轉化關系反應條件推斷為NaCl，J為D、G反應產物形成的水溶液，可以繼續和D反應生成K，K+H=M，M為Fe（OH）2，推斷H為NaOH，G為Cl2，D為Fe，J為FeCL3，K為FeCl2，N為Fe（OH）3，N加熱反應生成B為Fe2O3，推斷鋁熱反應中A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3，E為NaAlO2；綜上所述各物質為：A為Al；B為Fe2O3；C為Al2O3；D為Fe；E為NaAlO2；F為NaCl；G為Cl2；H為NaOH；J為FeCL3；K為FeCl2；I為H2；M為Fe（OH）2；N為Fe（OH）3；

（1）B為氧化鐵，化學式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（2）反應②是電解飽和食鹽水，在工業上通常稱之氯堿，故答案：氯堿；

（3）反應③是氧化鋁和氫氧化鈉的反應，反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（4）反應④是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。