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右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（）

A．b為正極、a為負極	B．a為陽極、b為陰極
C．電解過程中，d電極質量增加	D．電解過程中，氯離子濃度不變

試題分析：電流從電源的正極經過用電器流回到電源的負極。A．根據(jù)題圖可知a的電源的正極，b是電源的負極。錯誤。B．與電源的正極a相連接的電極c為陽極，與電源的負極b相連接的電極d為陰極。錯誤。C．在電解過程中，由于陽離子的放電能力Cu²⁺>H⁺，所以在陰極發(fā)生反應：Cu²⁺+2e^-=Cu。產生的Cu附著在陰極d上，所以d電極質量增加。正確。D．在電解過程中，陰離子的沸點能力：Cl^-> OH^-，所以在陽極的電極反應式為：2Cl^－－2e^－=Cl₂ ↑。氯離子濃度會不斷減小。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產物均附在電極上(陰極產物也不再參加反應損耗)，通電一段時間后，關閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)₂固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產生的氣體體積為(標準狀況)

A．0.56 L

B．1.12 L

C．2.24 L

D．3.36 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是 (　　)

A．H₂SO₄

B．AgNO₃

C．Na₂SO₄

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂該反應的氧化劑是           。
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經氧化制備硫酸銨    D用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有            。
A過濾         B加過量NaOH溶液   C蒸發(fā)結晶   D灼燒       E加氧化劑
II．FeCl₃溶液浸取工藝:其生產流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為 ____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是____ （填化學式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調節(jié)C1^一濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當c(C1^一)＝2mo1·L^-1時溶液中Pb²⁺物質的量濃度為 mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質。圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是

A．陽極反應式為C + 2O²^－ - 4e^－＝CO₂↑

B．由TiO₂制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉移4 mol電子

C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變

D．TiO₂在陰極放電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為：。
（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式         ；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
A.MgCO₃       B.Na₂CO₃      C.NaHCO₃     D.(NH₄)₂CO₃
②寫出甲裝置中陽極產物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式                。
③已知常溫下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=   。
④已知：H₂S的電離平衡常數(shù)：K₁=9.1×10^-8、K₂=1.1×10^-12；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K₁=4.31×10^-7、K₂=5.61×10^-11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中,下列選項正確的是
A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=CO₃^2-+H₂S
B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO₂+S^2-+H₂O=HCO₃^-+HS^-
C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)]
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
E．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(HS^-)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷）
電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂

，圖乙是含Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg(OH)₂

B．圖乙中Cr₂O₇^2-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)₃除去

C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽極材料參與反應，則陰極會有336 mL的氣體產生

D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生10．7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H₂13.44 L（標準狀況）時，有0.1 mol Cr₂O₇^2-被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的       (填“正”或“負”)極相連，氫氣從       (選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。
(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為       (填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為       交換膜。
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為                                                        。
(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質量是       ，轉移的電子數(shù)為       。

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