【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列有關(guān)Na2SO4的分類合理的是
A.屬于堿B.屬于堿性氧化物C.屬于酸D.屬于鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知物質(zhì)A～K之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是一種易溶于水的離子化合物，在空氣中易潮解和變質(zhì)，在水中可以電離出電子總數(shù)相等的兩種離子；E為生活中常用消毒劑的有效成分，F是生活中不可缺少的調(diào)味劑，G為無色液體，B、C、D、K都是單質(zhì)；反應(yīng)②～⑤都是重要的工業(yè)反應(yīng)。（部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行）
（1）物質(zhì)D中所含元素在周期表中的位置為____________________________，
E中所含化學(xué)鍵類型有___________________________________________，
M的結(jié)構(gòu)式為___________________________________________________。
（2）反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】格利雅試劑簡稱“格氏試劑”，它是鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中作用得到的，它可與羰基發(fā)生加成反應(yīng)，如：
今欲通過上述反應(yīng)合成2-丙醇，選用的有機(jī)原料正確的一組是
A. 氯乙烷和甲醛 B. 氯乙烷和丙醛
C. 一氯甲烷和丙酮 D. 一氯甲烷和乙醛
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.556×10 -10。該溫度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中lg
的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
H++A2-
B. 25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C. P點(diǎn)時(shí)加入氨水的體積為10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L
D. 每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共七種物質(zhì)：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只發(fā)生反應(yīng)H2O2→O2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是________。
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______________。
（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則在標(biāo)況下生成氣體體積___________。
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【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ?yàn)楹蟹姐U礦的硫鐵礦，當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A．工業(yè)上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大
D．該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】請(qǐng)回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為____________。
（2）如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是______。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體________（填“高”或“低”），該晶體中碳原子軌道的雜化類型為______。
（4）化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學(xué)鍵為____（填序號(hào)）。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.非極性共價(jià)鍵
若化合物(CH3)3N能溶于水，試解釋其原因:_________________________。
（5）一種新型儲(chǔ)氫化合物A是乙烷的等電子體，其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會(huì)慢慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體。化合物A的結(jié)構(gòu)式為__________________（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）
（6）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_____________________________；若PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因______________________。
（7）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4- 有_________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為___________g·cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。
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