【題目】用
表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是
A.
與足量
反應，共生成
，轉移電子的數目為
B.室溫下，
的
溶液中，由水電離的
離子數目為
C.
聚丙烯中含有雙鍵的數目為
D.含
的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為
【答案】A
【解析】
A．過氧化鈉和二氧化碳的反應是-1價氧元素變化為0價和-2價，生成1molO2電子轉移2mol；
B．pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol·L－1 ；
C．聚丙烯是丙烯加聚反應生成，聚丙烯中無雙鍵；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
A．Na2O2與
的反應是歧化反應：
此反應轉移2mol電子，生成
，故當生成
，轉移電子
，數目為
，故A正確；
B．
的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為
，氫離子濃度
，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為
，水電離出氫氧根離子水個數為
個，故B錯誤；
C．聚丙烯中無雙鍵，故C錯誤；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵溶液形成的膠粒個數小于
個，故D錯誤；
故選A。
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【題目】下列說法正確的是
A. 
的名稱為3-甲基丁烷
B. 淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，故兩者互為同分異構體
C. 
和
為同一種物質
D. HCOOH與OHCCH2OH屬于同系物
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】 一定量的甲烷恰好與一定量的氧氣完全反應后得到CO、CO2和水蒸氣共30．4g，該產物緩緩通過濃硫酸充分吸收后，濃硫酸增重14．4g，則此甲烷完全燃燒還需要氧氣的體積（標準狀況）為
A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L
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【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產生黑色銀粒)。下列說法正確的是
A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
B. 實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現象且有連續氣泡后再點燃④處酒精燈
C. 實驗完畢時，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈
D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶
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【題目】正丁醚常作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O
反應物和產物的相關數據如下：
相對分子質量 | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。
請回答：
(1)步驟①中還需要加入____，加熱A前，需向B中通入水，____(填“a”或“b”)是B的出水口。
(2)步驟③的目的是初步洗去____，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的____(填“上口”或“下口”)分離出。
(3)步驟④中最后一次水洗的作用為____。
(4)步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集(填選項字母)____左右溫度的餾分。
a.100℃ b.117℃ c.135℃ d.142℃
(5)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿液體時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分是____。
(6)本實驗中，正丁醚的產率為____。
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【題目】還原鐵粉主冶驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組用氫氣和碳酸亞鐵反應制取還原鐵粉并檢驗其他產物，實驗裝置如圖
部分支持裝置省略
，下列說法正確的是
A.
、
、
、
中依次盛放稀
、濃
、無水硫酸銅、澄清石灰水
B.裝置、的作用分別是檢驗
，吸收多余的
C.加熱Y裝置前，應先讓蒸餾燒瓶中反應一段時間，排出裝置中的空氣
D.裝置X可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是（ ）
A. 由H和Cl形成共價鍵的過程：
B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
C. 實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
D. 惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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【題目】氫氣是一種清潔能源。可由CO和水蒸氣反應制備，其能量變化如圖所示。
（1）該反應為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0mol·L-1，達到化學平衡狀態后，測得CO2的濃度為1.2mol·L-1，則此反應的平衡常數為___，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數的變化趨勢是___。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（2）某溫度下，該反應的平衡常數為K=
。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是（________）
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2O)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B.平衡時，甲中和丙中H2O的轉化率均是25%
C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015mol·L-1
D.平衡時，乙中H2O的轉化率大于25%
（3）一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，達到平衡后：
①加催化劑，v(正)、v(逆)都發生變化，且變化的倍數___(填“相等”或“不相等”)。
② 縮小體積使體系壓強增大，則v(正)__，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數___v(逆)變化的倍數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③恒溫恒壓，再通入一定量的He，達到新平衡時，N2的轉化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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