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【題目】分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是( )

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

【答案】C

【解析】

A.一氧化碳不是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物，故錯誤；B.氯化鐵溶液不是膠體，故錯誤；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是一水合氨的溶液，故都為混合物，故正確；D.燒堿和冰醋酸是電解質，四氯化碳不是電解質，故錯誤。故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下∶

容器	甲	乙	丙
反應物的投入量	3 molH2、2 molN2	6 molH2、4 molN2	2 molNH3
達到平衡的時間/min		5	8
平衡時N2的濃度/ mol·L－1	c1	1.5
NH3的體積分數	φ1		φ2
混合氣體的密度/g·L－1	ρ1	ρ2

下列說法不正確的是

A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=0.3mol·L－1·min－1

B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=

C．2c1＜1.5

D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藍寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為

A．A12O3 B． CuO C．Fe2O3 D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。

（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時，能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構

B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構

D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. SiH4比CH4穩定

B. O2－半徑比F－的小

C. Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D. P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固體時，下列敘述正確的是

A.加入醋酸鈉顯堿性，使醋酸的電離程度增大B.醋酸根的濃度減小

C.溶液的c(H＋)減小D.溶液的導電性不變

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