Question

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氣態氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置 ；

（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 （化學式），它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是 ；

（3）c的單質的電子式為 。

（4）b的最簡單氣態氫化物的結構式是

（5）b和d相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是 （選填字母序號）。

A．常溫下，ｂ的單質呈固態，ｄ的單質呈氣態

B．ｄ的氫化物的穩定性強于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

Answer 1

【答案】（1）第二周期ⅣA族（2）NH4NO3 NH4++ OH－NH3 ↑+ H2O

（3）（4）（5）O BC

【解析】試題分析：b原子最外層電子數是內層電子數的2倍，則b元素為C；c的氣態氫化物分子中有3個共價鍵，則c位于第ⅤA族，且e為原子序數最大的元素，則c元素為N；c、d為同周期的相鄰元素，則d元素為O；e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和，則e的質子數為11，e元素為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a元素為H。據此分析回答問題。

（1）b元素為C，其在元素周期表中的位置為：第二周期ⅣA族；

（2）由H、N、O三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，NH4NO3與NaOH溶液加熱時反應的離子方程式為：NH4++ OH－NH3 ↑+ H2O；

（3）c的單質為N2，其電子式為：

（4）b的最簡單氣態氫化物為CH4，結構式為：；

（5）C和O相比，非金屬性較強的是O，能夠證明這一點的實驗事實是：O的氣態氫化物H2O穩定性強于C的氣態氫化物CH4，H2O的沸點高于CH4，故答案BD。